DS-Física - AJUDA

maxcool · 11-04-12, 13:25 #1

Um amigo meu trabalha tem uma fábrica de extintores de incêncio, e quer saber:

Ele tem um reservatório de 10m³ e quer entupir ele de nitrogênio (Densidade absoluta, gás a 101,325 kPa a 25 ºC 1,1455 kg/m³) comprimido a 200bar.
Quanto de nitrogênio ele vai precisar pra encher o reservatório?

Putzolino · 11-04-12, 13:28 #2

Sim

dbf · 11-04-12, 13:40 #3

Se esse topico fosse meu os proximos replys seriam:

"pq ele quer enxer?"

"usa hidrogenio"

"depende em que dia da semana ele vai enxer"

"pergunta p/ um japones"

Ou seja nao respondem e enxem o saco

maxcool · 11-04-12, 13:43 #4

dbf, ninguem te perguntou e vc nao ajudou
que tal ir se foder?

percezione · 11-04-12, 13:44 #5

se o cara que trabalha na fábrica não sabe eu vou saber

mojud · 11-04-12, 13:50 #6

Primeira coisa, precisa ver a tabela do nitrogênio pra saber qual o estado físico dele a 200 bar e 25oC. A pressão é bem grande, se ele liquefazer vc vai precisar usar a densidade do líquido e não do gás...

maxcool · 11-04-12, 13:52 #7

nao se preocupe, nao esperava mesmo que uma vítima do ensino nordestino fosse capaz de resolver isso, percezione

rockafeller · 11-04-12, 13:52 #8

2 litros

maxcool · 11-04-12, 13:56 #9

valeu aí rocka
ja passei a resposta pra ele
/close

NOT

rockafeller · 11-04-12, 13:57 #10

eu sabia a resposta dessa pergunta mas era com Oxigênio

maxcool · 11-04-12, 13:59 #11

cade o eluan? haehaeaeh

maxcool · 11-04-12, 14:31 #12

Quote:

Postado por mojud

Primeira coisa, precisa ver a tabela do nitrogênio pra saber qual o estado físico dele a 200 bar e 25oC. A pressão é bem grande, se ele liquefazer vc vai precisar usar a densidade do líquido e não do gás...

http://www.gamagases.com.br/Nitrogenio2.pdf

maxcool · 11-04-12, 14:49 #13

ajudae mojud

maurocool · 11-04-12, 15:15 #14

ele vai precisar de 10m³

vegetous · 11-04-12, 15:17 #15

se o nitrogênio estiver no estado gasoso, qualquer quantidade que ele colocar irá ocupar todo o reservatório!

Blazed · 11-04-12, 16:38 #16

chorando em dbf, se fosse do eon não iam acreditar nem que o reservatório é de real e nem que o nitrogenio é o melhor gas que o homem ja manipulou, pq tem o dedo do Steve Jobs no meio.

Aqualure · 11-04-12, 16:48 #17

O DBF está complexado...

Caceta, como vocês conseguiram fazer isso ?

landim · 11-04-12, 16:54 #18

hora: 10m³ x 1,1455 kg/m³ = 11,455kg
[SPOILER]

Calliban · 11-04-12, 17:24 #19

Acho que a 200atm nitrogenio ainda é gás a 25C.
Vai mais ou menos 2.28 ton de nitrogenio pra encher esse tanque a 200 bar.

Inquisitor · 11-04-12, 17:28 #20

Essa porra vai explodir batimá

zorba · 11-04-12, 17:38 #21

véi, sei la

Ice · 11-04-12, 17:49 #22

pv=nrt ?

DlGuiga · 11-04-12, 18:02 #23

seuboi · 11-04-12, 18:02 #24

Use laplace

sibs · 11-04-12, 20:39 #25

nao sou do campo mas ta bizarro isso.

vc ta dando 2 medidas de pressao bar e kPa, e ae dando densidade? kg/m3?

mto estranho, n era soh falar quero armazenar 10m^3 nitrogenio a X pressao e x temperatura

explain plz

vitorueda · 11-04-12, 21:03 #26

Quote:

Postado por Calliban

Acho que a 200atm nitrogenio ainda é gás a 25C.
Vai mais ou menos 2.28 ton de nitrogenio pra encher esse tanque a 200 bar.

Cheguei nesses numeros tbm!!!

vitorueda · 11-04-12, 21:07 #27

primeiro ... o cara vai perder nitrogenio pra caralho até termalizar o recipiente

vitorueda · 11-04-12, 21:40 #28

P=200 bar = 197,4 atm
a=1,390 atm/mol²
V=10 m³ = 10000 litros
b= 0,03913 litros/mol
R=0,082 atm*litros/Kmol
T=25°C ~ 300K

( P + n²*a/V²)*( V- nb)=nRT

n=79959,98834 moles

n de moles = massa da amostra / massa molar
massa molar do N2 = 28

massa da amostra = 2238879,67352 gramas = ~2238,9 Kg

densidade = massa / volume
volume = 2238,9/1,1455 = ~2000 litros

Ted · 11-04-12, 22:05 #29

Se ele tem uma fábrica de extintores ele ou alguém da fábrica tinha que saber fazer esse tipo de cálculo. Manda ele contratar alguém que saiba fazer isso.

Hell Bovine · 11-04-12, 22:10 #30

Quote:

Postado por vitorueda

massa da amostra = 2238879,67352 gramas = ~2238,9 Kg

essa é a quantidade de N2 que ele vai precisar pra enxer o tanque de 10 m³ naquelas condições de temperatura e pressão (2,2 ton)

a ultima conta só serve de referencia pra dizer quanto esse gas ocuparia nas CNTP (porem a resposta é em m³ tambem)

sibs · 11-04-12, 22:21 #31

Quote:

Se ele tem uma fábrica de extintores ele ou alguém da fábrica tinha que saber fazer esse tipo de cálculo. Manda ele contratar alguém que saiba fazer isso.

boa tedao iuheiohe

Gerson · 12-04-12, 01:04 #32

Quote:

Postado por Ted

Se ele tem uma fábrica de extintores ele ou alguém da fábrica tinha que saber fazer esse tipo de cálculo. Manda ele contratar alguém que saiba fazer isso.

OAIHEIHEIUAE "nao precisa contratar ng nao, eu posto no fórum aqui e já te digo rapidinho"

( ) contratar um engenheiro quimico
( x ) postar na DS

colher · 12-04-12, 09:09 #33

faz uma regra de 3 ai que sempre funciona!

whiplash · 12-04-12, 09:25 #34

torço pra que essa merda exploda e leve a fabrica a falência

maxcool · 12-04-12, 10:11 #35

ele tem um quimico, mas o cara eh de outra cidade, por isso pediu ajuda hehe

rockafeller · 12-04-12, 10:14 #36

...e nessa cidade nao tem internet

Blazed · 12-04-12, 10:18 #37

exercicio da prova do seu primo e voce quer ver a resposta né? háááá

night · 12-04-12, 10:31 #38

Quote:

Postado por vegetous

se o nitrogênio estiver no estado gasoso, qualquer quantidade que ele colocar irá ocupar todo o reservatório!

Quote:

Postado por Inquisitor

Essa porra vai explodir batimá

AOUehAOUehaUOheouAHeuohaUoehAOUHeouAHEohAOe

Ri litros (e não de nitrogênio).

Chronos · 12-04-12, 16:24 #39

favor filmar a explosão.

dbf Trooper	11-04-12, 13:40 #3 Se esse topico fosse meu os proximos replys seriam: "pq ele quer enxer?" "usa hidrogenio" "depende em que dia da semana ele vai enxer" "pergunta p/ um japones" Ou seja nao respondem e enxem o saco

maxcool Banned	11-04-12, 13:43 #4 dbf, ninguem te perguntou e vc nao ajudou que tal ir se foder?

percezione Trooper	11-04-12, 13:44 #5 se o cara que trabalha na fábrica não sabe eu vou saber

mojud Trooper	11-04-12, 13:50 #6 Primeira coisa, precisa ver a tabela do nitrogênio pra saber qual o estado físico dele a 200 bar e 25oC. A pressão é bem grande, se ele liquefazer vc vai precisar usar a densidade do líquido e não do gás...

maxcool Banned	11-04-12, 13:52 #7 nao se preocupe, nao esperava mesmo que uma vítima do ensino nordestino fosse capaz de resolver isso, percezione

maxcool Banned	11-04-12, 13:56 #9 valeu aí rocka ja passei a resposta pra ele /close NOT

rockafeller Chief Rocka	11-04-12, 13:57 #10 eu sabia a resposta dessa pergunta mas era com Oxigênio

maurocool 27½	11-04-12, 15:15 #14 ele vai precisar de 10m³

vegetous Trooper	11-04-12, 15:17 #15 se o nitrogênio estiver no estado gasoso, qualquer quantidade que ele colocar irá ocupar todo o reservatório!

Blazed Trooper	11-04-12, 16:38 #16 chorando em dbf, se fosse do eon não iam acreditar nem que o reservatório é de real e nem que o nitrogenio é o melhor gas que o homem ja manipulou, pq tem o dedo do Steve Jobs no meio.

Aqualure Trooper	11-04-12, 16:48 #17 O DBF está complexado... Caceta, como vocês conseguiram fazer isso ?

landim Trooper	11-04-12, 16:54 #18 hora: 10m³ x 1,1455 kg/m³ = 11,455kg [SPOILER]

Calliban Trooper	11-04-12, 17:24 #19 Acho que a 200atm nitrogenio ainda é gás a 25C. Vai mais ou menos 2.28 ton de nitrogenio pra encher esse tanque a 200 bar.

Inquisitor Trooper	11-04-12, 17:28 #20 Essa porra vai explodir batimá

sibs Trooper	11-04-12, 20:39 #25 nao sou do campo mas ta bizarro isso. vc ta dando 2 medidas de pressao bar e kPa, e ae dando densidade? kg/m3? mto estranho, n era soh falar quero armazenar 10m^3 nitrogenio a X pressao e x temperatura explain plz

vitorueda Trooper	11-04-12, 21:07 #27 primeiro ... o cara vai perder nitrogenio pra caralho até termalizar o recipiente Last edited by vitorueda; 11-04-12 at 21:13..

vitorueda Trooper	11-04-12, 21:40 #28 P=200 bar = 197,4 atm a=1,390 atm/mol² V=10 m³ = 10000 litros b= 0,03913 litros/mol R=0,082 atmlitros/Kmol T=25°C ~ 300K ( P + n²a/V²)*( V- nb)=nRT n=79959,98834 moles n de moles = massa da amostra / massa molar massa molar do N2 = 28 massa da amostra = 2238879,67352 gramas = ~2238,9 Kg densidade = massa / volume volume = 2238,9/1,1455 = ~2000 litros

Ted Trooper	11-04-12, 22:05 #29 Se ele tem uma fábrica de extintores ele ou alguém da fábrica tinha que saber fazer esse tipo de cálculo. Manda ele contratar alguém que saiba fazer isso.

colher tony	12-04-12, 09:09 #33 faz uma regra de 3 ai que sempre funciona!

whiplash Trooper	12-04-12, 09:25 #34 torço pra que essa merda exploda e leve a fabrica a falência

maxcool Banned	12-04-12, 10:11 #35 ele tem um quimico, mas o cara eh de outra cidade, por isso pediu ajuda hehe

rockafeller Chief Rocka	12-04-12, 10:14 #36 ...e nessa cidade nao tem internet

Blazed Trooper	12-04-12, 10:18 #37 exercicio da prova do seu primo e voce quer ver a resposta né? háááá

Chronos Caldas	12-04-12, 16:24 #39 favor filmar a explosão.