Trooper
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[yt] Reação química oscilante
05-03-08, 03:21
#1
"A reação oscilante Briggs-Rauscher é uma mistura de componentes que sob certas condições reagem violentamante, tornando-se novos produtos químicos, que tornam a reagir em cadeia, ficando mudando de cor permanentemente. Uma coisa incrível descoberta por dois professores de química nos anos 50: Briggs e Rauscher."
http://www.youtube.com/watch?v=Ch93AKJm9os Fonte: http://www.mundogump.com.br/2008/03/...ica-fenomenal/ |
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Trooper
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05-03-08, 03:38
#2
kutsi
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Trooper
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05-03-08, 03:40
#3
Eita!
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Trooper
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05-03-08, 07:23
#4
KAFE
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Trooper
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05-03-08, 09:33
#5
Lava Lamp2.0?
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tony
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05-03-08, 09:36
#6
A comida do ru aqui na unb é desse jeito.
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Chief Rocka
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05-03-08, 10:33
#7
supa-kool
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🌀 Trooper
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05-03-08, 11:55
#8
Now you're thinking with symbioses
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Creep
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05-03-08, 12:54
#9
E qual a utilidade disso?
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Trooper
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05-03-08, 13:13
#10
Muito engraçadinho você, hein StorM, é lógico que foi do cu...
Bem, pra NADA UhjeuUEUhjeuHJUHJ só pra ser enviado pro iúiúiútubíu! |
Trooper
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05-03-08, 14:57
#11
Pra isso com certeza vai se achar uma utilidade.
Primeiro que nessa reação química a única alteração que a gente vê é a de cor. Mas reações desse tipo não servem só pra alterar a cor dos compostos, podem servir pra alterar o volume, viscosidade, temperatura (?), condutividade elétrica, térmica, etc, etc, etc... De forma geral, seria ideal um composto desse em situações onde ora se deseje um determinado comportamento, ora se deseje outro. Amortecedores de carro, relés de circuitos elétricos, sei lá, talvez possa ser aplicado em várias coisas, dependendo do custo e da disponibilidade. |
Trooper
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06-03-08, 10:31
#12
esse composto é feito de q?
vo faze em casa pra ve se dah certo auehweuhaweuhu h |
Creep
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06-03-08, 13:20
#13
Quote:
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Trooper
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06-03-08, 13:44
#14
"Através da realização do experimento, pôde-se constatar que a reação oscilante Briggs-Rauscher apresentou-se como um bom recurso didático para abordagem de alguns conceitos químicos como soluções, cinética química e reações de óxidoredução."
É um exemplo de "tudo" em 1 reação só. |
Trooper
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06-03-08, 14:42
#15
Eu tinha lido outra coisa que não 'didático', foi mal
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e tenho dito
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06-03-08, 15:09
#16
Boa!!
agora vamos ao q interessa: como faz? |
Trooper
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06-03-08, 15:23
#17
Materials
* Solution A: Add 43 g potassium iodate (KIO3) to ~800 mL distilled water. Stir in 4.5 mL sulfuric acid (H2SO4). Continue stirring until the potassium iodate is dissolved. Dilute to 1 L. * Solution B: Add 15.6 g malonic acid (HOOCCH2COOH) and 3.4 g manganese sulfate monohydrate (MnSO4 . H2O) to ~800 mL distilled water. Add 4 g of vitex starch. Stir until dissolved. Dilute to 1 L. * Solution C: Dilute 400 mL of 30% hydrogen peroxide (H2O2) to 1 L. You will need: * 300 mL of each solution * 1 L beaker * stirring plate * magnetic stir bar Procedure 1. Place the stirring bar into the large beaker. 2. Pour 300 mL each of solutions A and B into the beaker. 3. Turn on the stirring plate. Adjust the speed to produce a large vortex. 4. Add 300 mL of solution C into the beaker. Be sure to add solution C after mixing solutions A + B or else the demonstration will not work. Enjoy! Notes This demonstration evolves iodine. Wear safety goggles and gloves and perform the demonstration in a well-ventilated room, preferably under a ventilation hood. Use care when preparing the solutions, as the chemicals include strong irritants and oxidizing agents. Clean Up Neutralize the iodine by reducing it to iodide. Add ~10 g sodium thiosulfate to the mixture. Stir until the mixture becomes colorless. The reaction between iodine and thiosulfate is exothermic and the mixture may be hot. Once cool, the neutralized mixture may be washed down the drain with water. The Briggs-Rauscher Reaction IO3- + 2 H2O2 + CH2(CO2H)2 + H+ --> ICH(CO2H)2 + 2 O2 + 3 H2O This reaction can be broken into two component reactions: IO3- + 2 H2O2 + H+ --> HOI + 2 O2 + 2 H2O This reaction can occur by a radical process which is turned on when I- concentration is low, or by a nonradical process when the I- concentration is high. Both processes reduce iodate to hypoiodous acid. The radical process forms hypoiodous acid at a much faster rate than the nonradical process. The HOI product of the first component reaction is a reactant in the second component reaction: HOI + CH2(CO2H)2 --> ICH(CO2H)2 + H2O This reaction also consists of two component reactions: I- + HOI + H+ --> I2 + H2O I2CH2(CO2H)2 --> ICH2(CO2H)2 + H+ + I- The amber color results from the production of the I2. The I2 forms because of the rapid production of HOI during the radical process. When the radical process is occurring, HOI is created faster than it can be consumed. Some of the HOI is used while excess is reduced by hydrogen peroxide to I-. The increasing I- concentration reaches a point at which the nonradical process takes over. However, the nonradical process does not produce HOI nearly as fast as the radical process, so the amber color begins to clear as I2 is consumed more quickly than it can be created. Eventually the I- concentration drops low enough for the radical process to restart so the cycle can repeat itself. The deep blue color is the result of the I- and I2 binding to the starch present in the solution. |
Trooper
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06-03-08, 15:26
#18
Quote:
(1.000.000) |
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Trooper
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06-03-08, 15:48
#19
Abrir portas para pesquisas... creio eu.
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e tenho dito
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06-03-08, 16:07
#20
waiting for Beakman version
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Trooper
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06-03-08, 16:46
#21
Quote:
Quote:
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Forever Young
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06-03-08, 16:57
#22
kd o relax para esclarecer o assunto:???
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Trooper
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07-03-08, 06:32
#23
mt bom quando ele vai pra cor escura
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🌀 Trooper
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07-03-08, 08:59
#24
Quote:
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